题目内容

12．某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验．
已知：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步骤三：用bmol•L-1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（2）步骤三中选择淀粉作为指示剂，到达滴定终点时的现象为当滴入最后一或半滴Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内溶液不恢复蓝色．
（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=$\frac{4.28c}{a}$×100%（KIO3的相对分子质量为214）．
（4）步骤三中，滴定前滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗，会使结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器解答；
（2）根据由碘单质参加的反应选择使用的指示剂，根据反应前溶液颜色及反应后溶液判断滴定终点；
（3）根据反应找出反应关系式，然后根据题中数据计算出碘盐中KIO3的质量分数；
（4）根据滴定管没有润洗导致待装液浓度偏低．

解答 解：（1）配制250mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶、量筒（可用可不用），胶头滴管，故还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
（2）步骤二中生成I2，可以使用淀粉作为指示剂；加入淀粉，溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，I2反应完毕，溶液蓝色褪色，滴定终点现象为：溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色，
故答案为：当滴入最后一或半滴Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内溶液不恢复蓝色；
（3）25mL溶液消耗Na2S2O3的物质的量为c mol•L-1×0.012L=0.012mol，故250mL溶液应消耗Na2S2O3的物质的量为0.012cmol×10=0.12cmol，令250mL溶液中KIO3的物质的量为xmol，则：
KIO3～3I2～6Na2S2O3
1           6
xmol     0.12cmol
所以x=0.02c
故加碘盐中KIO3的质量分数$\frac{0.02cmol×214g/mol}{ag}$×100%=$\frac{4.28c}{a}$×100%，
故答案为：$\frac{4.28c}{a}$×100%；
（4）滴定前滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗，导致滴定过程中消耗的Na2S2O3溶液体积偏大，测定的碘酸钾的物质的量偏大，测定结果偏高；
故答案为：偏高．

点评 本题考查氧化还原滴定的应用、对实验原理理解与实验装置的评价、阅读获取信息的能力，难度中等，是对知识的综合运用与分析解决问题能力的考查，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案
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