Question

现有100mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液500mL恰好中和，中和后的溶液中加过量的Ba（OH）₂溶液，所得沉淀质量为2.33g．求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？（提示：BaSO₄的相对质量为233）

Answer 1

分析：向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，恰好反应，溶液中溶质为Na₂SO₄ 、NaCl，再向中和后的溶液中加过量的Ba（OH）₂溶液，发生反应SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄ ↓，所得沉淀质量为2.33g为BaSO₄的质量，根据硫酸钡的质量，利用硫酸根守恒计算计算硫酸的物质的量，与硫酸反应的氢氧化钠的物质的量，进而计算与盐酸反应的氢氧化钠的物质的量，再根据方程式计算HCl的物质的量，根据c=

n

V

计算盐酸、硫酸的物质的量浓度．

解答：解：2.33gBaSO₄的物质的量为：

2.33g

233g/mol

=0.01mol，
根据硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.01mol，所以硫酸的物质的量浓度为

0.01mol

0.01L

=1mol/L；
根据方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O可知，以0.1mol硫酸反应飞氢氧化钠的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故与盐酸反应氢氧化钠的物质的量为：0.5L×1mol/L-0.2mol=0.3mol，
由方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.3mol，故盐酸的物质的量浓度为：

0.3mol

0.1L

=3mol/L；
答：硫酸的浓度为1mol/L，盐酸的浓度为3mol/L．

点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，清楚反应过程是解题的关键．