题目内容
下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，有关量的变化趋势正确的是（ ）
A、 | B、 | C、 | D、 |
分析：A、图象分析依据先拐先平，压强大，P1＞P2，反应前后气体体积不变，压强增大，平衡不动，反应中氢气的转化率不变；
B、依据化学平衡是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯化钾的量不影响化学平衡；
C、恒温恒容容器加入惰气后，总压增大，分压不变，平衡不动，氢气的转化率不变；
D、氮气和氢气合成氨气的反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，氢气转化率减小；
B、依据化学平衡是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯化钾的量不影响化学平衡；
C、恒温恒容容器加入惰气后，总压增大，分压不变，平衡不动，氢气的转化率不变；
D、氮气和氢气合成氨气的反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，氢气转化率减小；
解答：解：A、图象分析依据先拐先平，温度高P1＞P2，压强增大，反应中氢气的转化率不变，图象不符合，故A错误；
B、依据化学平衡是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯化钾的量不影响化学平衡图象不符合，故B错误，；
C、恒温恒容容器加入惰气后，总压增大，分压不变，平衡不动，氢气的转化率不变，图象符合，故C正确；
D、氮气和氢气合成氨气的反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，氢气转化率减小，图象不符合，故D错误；
故选C．
B、依据化学平衡是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯化钾的量不影响化学平衡图象不符合，故B错误，；
C、恒温恒容容器加入惰气后，总压增大，分压不变，平衡不动，氢气的转化率不变，图象符合，故C正确；
D、氮气和氢气合成氨气的反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，氢气转化率减小，图象不符合，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡的特征分析，平衡移动原理的分析应用，注意影响平衡的因素判断，恒温恒容容器中加入惰气平衡不变的理解，题目难度中等．
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2HI（g）．下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是（ ）相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：
| ||||||||||||||||||
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1起始时各物质物质的量如下表所示：
达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol．下列叙述正确的是（ ）
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol | ||
| X2 | Y2 | XY3 | |
| ① | 1 | 3 | 0 |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
| A、容器①、②中反应的平衡常数不相等 |
| B、达平衡时，容器②中 XY3的物质的量浓度为2mol?L-1 |
| C、容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ |
| D、容器②中反应达到平衡时放出热量 |