题目内容
下列物质不能与金属钠反应生成氢气的是（ ）
| A、H2O |
| B、CH3CH2OH |
C、 |
| D、CH3COOH |
考点：乙醇的化学性质,苯的性质,乙酸的化学性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：有机物分子中含有官能团为羟基（包括醇羟基和酚羟基）或者羧基，都能够与钠反应生成氢气，常见的物质有羧酸、醇、酚、水和酸等，据此解答．
解答：
解：H2O、H2OH和CH3COOH都含有氢键，所以都能够与钠反应生成氢气；苯不含羟基，与钠不反应，
故选：C．
故选：C．
点评：本题考查了常见有机物的性质，题目难度不大，注意加强相关知识的积累．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O | ||
| B、醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O | ||
C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O
| ||
D、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
|
主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子．下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是（ ）
| A、S2-1s22s22p63s23p4 |
| B、F1s22s22p5 |
| C、K+1s22s22p63s23p6 |
| D、Ar1s22s22p63s23p6 |
已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（ ）| A、b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+） | ||
| B、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 | ||
| C、a、b点间一定存在c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
D、b、d点表示的溶液中
|
物质的量相同的NH3和CH4两种气体，一定具有相同的（ ）
| A、体积 | B、质量 |
| C、原子个数 | D、质子数 |
对配合物[Cu（NH3）4]SO4的叙述，错误的是（ ）
| A、Cu2+和NH3之间以配位键结合 | ||
B、[Cu（NH3）4]2+和SO
| ||
| C、Cu2+和NH3之间以离子键结合 | ||
D、[Cu（NH3）4]SO4在水中全部电离成[Cu（NH3）4]2+和SO
|
单晶硅是信息产业中的重要基础材料，下列硅及其化合物的说法正确的是（ ）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
④单晶硅常用于制造光导纤维
⑤二氧化硅是沙子、石英的主要成分．
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
④单晶硅常用于制造光导纤维
⑤二氧化硅是沙子、石英的主要成分．
| A、①③⑤ | B、①②④ |
| C、③④⑤ | D、①④⑤ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 |
| B、分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，分子内都存在共价键 |
| C、HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高 |
| D、干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y的最外层电子数之比为4：5，X的最高正价是Z的最低负价的绝对值的两倍．Z的原子半径大于Y的原子半径．下列说法正确的是（ ）
| A、Y的最简单气态氢化物的水溶液呈酸性 |
| B、X的氢化物中一定含有极性共价键，也可能含有非极性共价键 |
| C、标准状况下，等质量Z的两个氧化物，其体积之比为5：4 |
| D、X与W形成的化合物中混有一定量的水，最好采用蒸馏方法分离 |