Question

25℃时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是

1. A.
   HA酸是弱酸
2. B.
   当滴定过程中溶液pH=7时，c(Na⁺)＝c(A^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)
3. C.
   在C点：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
4. D.
   在D点：c(A^-)+c(HA)＝2c(Na⁺)

Answer 1

C
根据酸和碱浓度及体积可知，当加入12.5mlHA时恰好中和，但此时溶液是显碱性的，说明生成物盐NaA要水解，A正确。根据电荷守恒可知c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(A^-)＋c(OH^-)，B正确，而C是错误的。25ml时，溶液中含有NaA和HA，且二者的浓度是相同的，所以根据原子守恒可知，D是正确的。答案选C。