Question

25℃时，在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是（　　）

A．B点的横坐标a=12.5

B．C点时溶液中有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．D点时溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、a=12.5时，氢氧化钠和醋酸溶液按照物质的量之比1：1反应生成的CH₃COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7；
B、C点时，醋酸的量相对于氢氧化钠过量，溶液的组成为醋酸和醋酸钠的混合物，溶液显酸性；
C、在D点时，氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应后剩余醋酸，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物；
D、在AB区间内，包括醋酸和氢氧化钠恰好完全反应和醋酸不足氢氧化钠溶液过量溶液显碱性两种可能．

解答：解：A、a=12.5时，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比为1：1，反应后溶液的组成为醋酸钠，CH₃COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，介于AB之间，故A错误；
B、C点时，醋酸的量相对于氢氧化钠过量，溶液的组成为醋酸和醋酸钠的混合物，溶液显酸性，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故C正确；
D、在AB区间内，溶液显碱性，c（OH^-）＞c（H^-），当氢氧化钠溶液和醋酸恰好反应是时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH^-）＜c（CH₃COO^-）；当氢氧化钠溶液和醋酸反应后剩余氢氧化钠溶液，溶液仍然显碱性，此时若剩余的氢氧化钠量很大，则c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），也有可能剩余的氢氧化钠和醋酸钠中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的浓度相等，故D错误．

点评：本题是一道有关溶液混合后离子浓度的大小比较问题，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力．