题目内容

硝酸与下列物质作用，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是(　　)

A.Fe(OH)2                           B.Al(OH)3

C.C                                     D.CaCO3

A

解析：A中的铁的化合价将升高，硝酸表现氧化性，同时生成硝酸铁，硝酸表现酸性；B中硝酸只表现酸性，C中硝酸只表现氧化性；D中硝酸只表现酸性。

练习册系列答案
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（I）下列有关实验的叙述中，合理的是
CF
CF
（填序号）
A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
D．将10g ZnSO4?7H2O溶解在90g水中配制10%的ZnSO4溶液
E．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2-4
F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
（II）（二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置．

回答下列问题：
（1）装置B盛放的药品是
饱和食盐水
饱和食盐水
C中是
浓硫酸
浓硫酸

（2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是
增大反应接触面积
增大反应接触面积

（3）实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用何种方式加热
水浴加热
水浴加热
．为了防止E中液体挥发，可以采取的措施
将锥形瓶放入冰水中冷却
将锥形瓶放入冰水中冷却
．
（4）F装置中干燥管内所盛物质是
碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）
碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）
的作用是：
防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气
防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气
．
（2012?洛阳二模）碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾，碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）

试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，生成两种还原产物所得电子数目相同，生成1mol Cl2转移电子总数为
20NA
20NA
．
（2）步骤②中，用稀硝酸酸化的作用是
促进氯气从反应混合物中逸出
促进氯气从反应混合物中逸出
，而不用氢碘酸，其原因可能是
氢碘酸能将已生成的碘酸氢钾还原
氢碘酸能将已生成的碘酸氢钾还原

（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
Cl2能将KIO3氧化成KIO4
Cl2能将KIO3氧化成KIO4
；检验氯气完全排出简单实验方法是
把湿润的KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝色则氯气完全排出
把湿润的KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝色则氯气完全排出
．
（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为
KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O
KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O

（5）参照如表碘酸钾与氢氧化钾的溶解度，步骤?得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
蒸发结晶
蒸发结晶
．
温度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
KOHg/100g水 49.2 50.8 52.8 59.8 62.4 78.6
（6）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O═KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为：
I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
．
（2012?江苏一模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
下列物质反应后出现蓝色的是（　　）
A、淀粉遇碘B、乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热C、蛋白质与浓硝酸作用D、在新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液，加热至沸腾

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