Question

下列方程式属于盐类水解的离子方程式，且正确的是

[　　]

A．HS^－＋H₂OH₃O⁺＋S^2－

B．＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺

C．＋H₂OH₂CO₃＋2OH^－

D．Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

Answer 1

答案：B
解析：

【解析】此题考查的是水解的离子方程式的正确书写．A为HS－的电离方程式而非水解方程式，C中为多元弱酸的离子，应分步水解不能直接生成H2CO3，普通的水解是微弱的，所以D中的Fe3+水解不能生成沉淀，不能写沉淀符号．

提示：

【方法提炼】水解方程式的书写方法： 　　(1)找出盐类组成中会发生水解的离子(弱电解质的离子)，直接写出盐类水解的离子方程式．(2)盐类水解是可逆反应，方程式中用可逆符号而不用等号．一般形式为：水解的离子＋水弱电解质＋H+或OH－．阳离子水解产生H+，阴离子水解产生OH－(离子方程式电荷守恒)．若为水解化学方程式，一般形式为：盐－水酸和碱．(3)一般盐的水解程度很小，水解产物也很少，通常看不到沉淀或气体的产生．在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”．也不把生成物(如NH3·H2O，H2CO3等)写成分解产物(如NH3，CO2等)的形式．(4)多元弱酸盐分步水解，水解时以第一步为主，第二步比第一步微弱得多，溶液的酸碱性也决定于第一步水解．所以水解方程式要分步写，不可合并成一步．(5)多元弱碱盐虽也分步水解，但因其很复杂，水解方程式合并写成一步．