题目内容
周期表中有些元素有隔类相似现象（即对角线相似），如Mg、Li；Si、B；Be、Al等性质相似，现电解熔融LiCl可得Li和Cl2．若用已潮解的LiCl蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂，还有一种无色无味的气体，该气体是（ ）
| A、电解出的锂与水反应放出的H2 |
| B、在高温时阳极放出的Cl2与水作用放出的O2 |
| C、电解时产生的无色气体O2 |
| D、电解前LiCl加热时已发生水解，电解时产生的H2 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：根据对角线规则，Mg、Li性质相似，LiCl与MgCl2的性质相似，潮解的MgCl2蒸干并强热至熔融，可得氧化镁，所以潮解的LiCl蒸干并强热至熔融可得Li2O，用惰性电极电解熔融的Li2O，可得金属锂和氧气，据此答题．
解答：
解：根据对角线规则，Mg、Li性质相似，LiCl与MgCl2的性质相似，潮解的MgCl2蒸干并强热至熔融，可得氧化镁，所以潮解的LiCl蒸干并强热至熔融可得Li2O，用惰性电极电解熔融的Li2O，可得金属锂和氧气，
A、潮解的LiCl蒸干并强热至熔融后已不存在水了，故A错误；
B、如果是Cl2与水作用放出的O2，那么另外还应有氯化氢气体，是有刺激性气味的，故B错误；
C、根据上面的分析可知无色气体O2，故C正确；
D、LiCl发生了水解，生成了Li2O，所以不可能有氢气产生，故D错误；
故选C．
A、潮解的LiCl蒸干并强热至熔融后已不存在水了，故A错误；
B、如果是Cl2与水作用放出的O2，那么另外还应有氯化氢气体，是有刺激性气味的，故B错误；
C、根据上面的分析可知无色气体O2，故C正确；
D、LiCl发生了水解，生成了Li2O，所以不可能有氢气产生，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了对角线规则的应用，难度不大，解题时注意充分利用锂和镁的性质的相似性．
练习册系列答案
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下列材料属于硅酸盐材料的是（ ）
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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下列有关物质检验的说法中正确的是（ ）
| A、鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液常用的试剂是澄清石灰水 |
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下列化合物中，不能发生消去反应的是（ ）
| A、CH3CH2OH |
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