题目内容
研究NO2、SO2、CO
等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状
况下是________L。
（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝___________kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______________。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝___________。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应ΔH___________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是__________________________。
练习册系列答案
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2AB ΔH=QkJ/mol。在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间t3开始向容器加压的情况，则下列叙述正确的是
导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu
CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小