Question

将足量的铜片投入到150 mL　18 mol/L硫酸中并加热，参加反应的硫酸的物质的量
[　　]
A．	等于2.7 mol
B．	在1.35 mol～2.7 mol之间
C．	等于1.35 mol
D．	小于1.35 mol

Answer 1

答案：D
解析：

讲析：本题考查足量的不活泼金属与一定量的浓硫酸反应的计算．解题时除了看清题意确定过量物质外，还要明确随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，当硫酸的浓度降至一定程度时，反应就停止了，故硫酸不会全部被消耗． 　　铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O．从化学方程式可以看出，参加反应的浓硫酸有一半被还原，n(H2SO4)＝18 mol/L×0.15 L×＝1.35 mol．由于浓硫酸在反应到一定程度时会成为稀硫酸，而稀硫酸不与铜反应，所以实际被还原的H2SO4的物质的量小于1.35 mol． 　　点拨：大多数同学会选择A选项或B选项，究其原因是他们对基础知识的理解不深刻．铜是不活泼金属，它能被热的浓硫酸氧化．当题目给出的铜是“足量”或“过量”时，硫酸肯定会有剩余，此时计算的气体的物质的量只是一个范围．