题目内容
16．
（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：温度计应该是①，读数是2.5℃，量筒应该是②，读数为2.5 mL，滴定管应该是③，读数为1.30 mL（2）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是①②④．
①读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失
③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．
④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗．
⑤用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
分析 （1）温度计0刻度在下方，量筒没有0刻度，滴定管的0刻度在上方，据此进行解答；
（2）根据实验操作对c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$产生的影响进行分析误差．
解答 解：（1）温度计零刻度以下有刻度，①应该是温度计，读数为2.5℃；
量筒没有0刻度，从下到上刻度增大，②为量筒，量筒读数读到0.1mL，图示液面读数为2.5mL；
滴定管零刻度在上方，③是滴定管，读数读到0.01mL，图示液面读数为1.30mL，
故答案为：①；2.5；②；2.5；③；1.30；
（2）①滴定终点读数时仰视读数，读出的标准溶液的体积偏大，则待测液浓度偏高，故①正确；
②滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故②正确；
③锥形瓶内有少量蒸馏水对待测液的物质的量没有影响，所以不影响测定结果，故③错误；
④酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，造成V（标准）偏大，测定值偏高，故④正确；
⑤砝码与物品颠倒，称量的氢氧化钠偏小，配制的待测浓度偏小，测定结果偏低，故⑤错误；
故答案为：①②④．
点评 本题考查了中和滴定的误差分析、常见仪器的构造及使用方法，题目难度中等，注意掌握中和滴定的操作方法及误差分析的方法，熟悉常见计量仪器的构造及使用方法．
练习册系列答案
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15．下列各组离子中，加入盐酸或NaOH溶液都能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Cl-、Br-、I- | B． | Ba2+、Na+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Al3+、K+、HCO3-、Cl- | D． | Na+、K+、Ag+、NO3- |
4．下列各组溶液，通过溶液的相互滴加顺序不同而不能区别开来的是（ ）
| A． | 氢氧化钙溶液和碳酸氢钙溶液 | B． | 碳酸钠溶液与稀盐酸 | ||
| C． | 2%的硝酸银溶液和2%的氨水 | D． | 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 |
（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业和成，而氨又可以进一步制备硝酸．已知：
1．下列有关物质分类的说法中正确的是（ ）
| A． | 树状分类法是唯一能表示物质分类的方法 | |
| B． | 在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了 | |
| C． | 现有SO42-、N2、CO2、MnO4-，可以按某个标准判断N2与其他三种不同，也按某个标准判断MnO4-与其他三种不同 | |
| D． | 根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物 |
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| B． | NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| C． | Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HClO+CO32- | |
| D． | 向氯化铝溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
5．X、Y、Z、M、W、N 六种元素的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z、M、W 为五种短周 期元素．X 原子的最外层电子数等于其电子层数，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电 子数的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示，N 是生活中常见的金属元 素．下列说法不正确的是（ ）
| Y | Z | M | |
| W |
| A． | 原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X | |
| B． | X2Z、YM3、WM4 分子中各原子最外层均为 8 电子稳定结构 | |
| C． | 沸点：X2Z＞YM3 热稳定性：XM＞X2Z | |
| D． | N 的一种氧化物可用作油漆和涂料 |
