下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．过氧化钠和水反应:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++OH-═NH3•H2OC．Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2═HClO+CO32-D．向氯化铝溶液中滴入足量氨水:Al3++3NH3•H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	过氧化钠和水反应：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
	B．	NH₄HCO₃溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
	C．	Ca（ClO）₂溶液中通入少量二氧化碳：ClO^-+H₂O+CO₂═HClO+CO₃^2-
	D．	向氯化铝溶液中滴入足量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

分析 A．2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；
B．氢氧化钠过量，漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
C．反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀；
D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．

解答解：A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故A错误；
B．NH₄HCO₃溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨按和水，正确的离子方程式为：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=NH₃•H₂O+H₂O+CO₃^2-，故B错误；
C．Ca（ClO）₂溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀，正确的离子反应为：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=2HClO+CaCO₃↓，故C错误；
D．向氯化铝溶液中滴入足量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D正确；
故选D．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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19．在在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H₂和2 mol CO．在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），经过5 min后达到平衡状态．若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2 mol•L^-1，求：
（1）以H₂的浓度变化表示的该反应的速率．
（2）达到平衡时CO的转化率．
（3）该温度下的K．

16．

（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：温度计应该是①，读数是2.5℃，量筒应该是②，读数为2.5 mL，滴定管应该是③，读数为1.30 mL
（2）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是①②④．
①读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失
③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．
④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗．
⑤用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．

3．等质量的下列物质中，所含分子数最多的是（　　）

Cl₂

CO₂

H₂

13．若4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-a KJ/mol
2Fe₂O₃（s）+3C（s）=3CO₂（g）+4Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-c KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-（$\frac{1}{2}$a-$\frac{1}{2}$b-$\frac{3}{2}$c）KJ/mol．

20．下列实验目的能够实现的是（　　）

	A．	用托盘天平称取3.23 g NaCl固体		B．	用胶头滴管取约1 mL溶液
	C．	向小试管中加入100 mL稀盐酸		D．	用50 mL量筒量取30.12 mL水

17．在下列环境中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	弱碱性溶液中 Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-		B．	酸性溶液中 Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、I^-
	C．	无色溶液中 Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、OH^-		D．	无色溶液中 Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SCN^-

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