Question

用水稀释0.1mol?L^-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

• A、

  c(N H + 4 ) ? c(OH-)

  c(NH3 ? H2O)

• B、

  c(NH3?H2O)

  c(OH-)

• C、c（H⁺）?c（OH^-）
• D、n（OH^-）

Answer 1

分析：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH^-）减小，加水促进电离，则n（NH₃?H₂O）减少．

解答：解：A、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3?H2O)

为平衡常数，随温度变化，用水稀释计算式不变，故A错误；
B、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃?H₂O）减少，n（OH^-）增大，

c(NH3?H2O)

c(OH-)

减小，故B正确；
C、因加水稀释时，温度不变，则c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故C错误；
D、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，OH^-的物质的量增大，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答，题目难度中等．