Question

请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：
（1）升高温度时，水的pH将

 

．
（2）用水稀释0.1mol/L氨水时，

c(OH-)

C(NH3?H2O)

的比值将

 

．
（3）pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m

 

n．
（4）将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，则c（HCO₃^-）

 

c（CO₃^2-）．

Answer 1

分析：（1）水的电离是吸热过程；
（2）加水时电离平衡正向移动，n（OH^-）增大，n（NH₃?H₂O）减小；
（3）醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡；
（4）令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子、碳原子守恒列方程计算x、y的值，再判断CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度．

解答：解：（1）升温促进电离，pH减小，故答案为：减小；
（2）加水时电离平衡正向移动，n（OH^-）增大，n（NH₃?H₂O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）增大，故答案为：增大；
（3）因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＜n，故答案为：小于；
（4）150mL 1mol/L NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.15L×1.0mol/L=0.15mol，
2.24L CO₂（标准状况）的物质的量为=0.1mol，
令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子、碳原子守恒列方程，则：
2x+y=0.15
xx+y=0.1，
解得：x=0.05，y=0.05，
即溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的水解程度比碳酸氢钠的大，碳酸钠水解生成碳酸氢钠，故c（HCO₃^-）大于 c（CO₃^2-），故答案为：大于．

点评：本题考查水和酸的电离和盐类的水解，明确离子的物质的量的变化与浓度的变化的区别是解答的关键，并注意稀释时溶液的体积增大来分析解答，题目难度不大．