Question

【题目】某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式______________________________；

②请设计实验方案检验有Fe2+生成_________________________。

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________

(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填序号)。

A.浓硫酸　　　　B.酸性KMnO4溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液

Answer 1

【答案】溶液由棕黄色变成浅绿色 2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H+ +2Fe2+ 取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色说明有Fe2+，不褪色说明没有Fe2+ 不合理 HNO3可以将SO2氧化成H2SO4，干扰实验 BC

【解析】

（1）利用Fe3＋具有强氧化性，C中发生离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，Fe3＋显棕黄色，Fe2＋显浅绿色，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色；

（2）①根据上述分析，发生离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；

②Fe2＋以还原性为主，检验Fe2＋实验方案是 取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色说明有Fe2＋，不褪色说明没有Fe2＋；

③HNO3具有强氧化性，能把SO2氧化成H2SO4，干扰实验，因此该做法不合理；

（3）A、浓硫酸与SO2不发生反应，浓硫酸不能代替FeCl3，故A不符合题意；

B、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，如果紫红色褪去，说明SO2具有还原性，故B符合题意；

C、碘水中I2，具有强氧化性，能把SO2氧化，淡黄色褪去，说明SO2具有还原性，故C符合题意；

D、NaCl溶液不与SO2发生反应，不能鉴别SO2有还原性，故D不符合题意。