题目内容

某硫酸溶液的浓度是x mol/L，溶质的质量分数为a%，则该溶液的密度是

[　　]

A．
B．
C．
D．
答案：D
练习册系列答案
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化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于
化学
化学
（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，
红磷
红磷
更稳定．
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；C
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH
pH增大
pH增大
（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=
0.75
0.75
mol?L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：
C＞A=B
C＞A=B
（填写序号）．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
BAC
BAC
（填写序号）．
Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的
0.9
0.9
倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
增大
增大
（填“增大”“减小”或“相等”）．
硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4?X H2O，并测定该晶体中结晶水含量．请回答下列问题：
（1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe2O3?a H2O ）对制取硫酸亚铁有无影响
无
无
（填“有”或“无”．其原因是
生成的少量Fe3+与铁屑反应转化为Fe2+；
生成的少量Fe3+与铁屑反应转化为Fe2+；
，该步实验的关键是保证
铁屑
铁屑
过量（填“硫酸”或“铁屑”）；
（2）FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g/100g水 18.5 20.8 26.3 32.8 40.1 48.4 52.4 50.9 43.7
由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO4 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣．该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止
硫酸亚铁晶体析出
硫酸亚铁晶体析出
．你认为实验时的水浴温度最好控制在
60
60
℃左右．从滤液中获得FeSO4?xH2O，下列操作中不需要的是
B
B
；
（A）冷却            （B）蒸发
（C）结晶          （D）洗涤        （E）过滤
（3）以下是测定FeSO4?xH2O中结晶水含量的实验流程．（称量仪器为电子天平）


①其加热装置正确的是
C
C



②重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过
0.001
0.001
g；
③操作III必须要在
干燥器
干燥器
中（填仪器名称）进行．
（4）以下结晶水含量测定操作正确的是
C
C
；
A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO4?xH2O
B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后
C、加热时，不断用玻璃棒搅拌
D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
（5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现
偏大
偏大
；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气
偏小
偏小
．
某课外小组利用图1装置在实验室制取SO2并探究其有关性质．
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请回答下列问题：
（1）液体X是
 
．
（2）写出烧瓶中发生反应的化学方程式：
 
．
（3）在图1中虚线框的位置连接有一个安全装置（气体流向从左至右），可以选用图2装置中的
 
（填写序号）．
（4）SO2溶于水后生成亚硫酸，为了验证酸性：H2SO3＞H2CO3，则图2中装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确连接顺序是
 
接
 
接
 
（用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ填空）．
（5）按（4）中连接顺序进行实验，证明酸性H2SO3＞H2CO3的现象是
 
，KMnO4溶液的作用是
 
．
（6）我国工业上SO2是利用黄铁矿在
 
（填设备名称）中高温煅烧制得的．请计算煅烧1t含FeS2的质量分数为60%的黄铁矿矿石在理论上能生产多少吨浓度为98%的硫酸？（设生产过程中共损失硫2%）（要求写必要的计算过程）
 
．

某硫酸溶液的浓度是x mol/L，溶质的质量分数为a%，则该溶液的密度是

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A．
B．
C．
D．

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