题目内容

在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO₃^-的电离程度________HSO₃^-的水解程度。

大于
HSO₃^－的电离使溶液呈酸性，HSO₃^－的水解使溶液呈碱性，根据指示剂变色，判断溶液呈酸性，故电离大于水解。
考点：电离和和水解的应用
点评：酸式盐的酸碱性，由电离和水解的相对大小确定的。

练习册系列答案

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

（2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是

A．Fe³⁺被F^-还原成Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺
B．Fe³⁺与F^-结合成难电离物质，不再和I^-结合
C．I^-、F^-、F^-、NH₄⁺结合成难电离的物质，不再和Fe³⁺反应
（3）乙同学所用的NH₄F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃瓶

否

（填能与否），其原因是：NH₄F溶液水解生成HF，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+HF，

氢氟酸会腐蚀玻璃

．

在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红．试回答下列问题：
（1）该溶液中HSO₃^-的电离程度

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO₃^-的水解程度．
（2）溶液中Na⁺、HSO₃^-、H⁺、OH^-、SO₃^2-等离子的浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

．
（3）在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是

产生白色沉淀，且红色褪去

．其原因是（以离子方程式及简要文字说明）

在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解：SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-，加入BaCl₂后，
Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）减小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）减小，酚酞褪色

在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解：SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-，加入BaCl₂后，
Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）减小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）减小，酚酞褪色

．

(7分)在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：
（1）该溶液中HSO₃^－的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO₃^－的水解程度。
（2）溶液中Na⁺、HSO₃^-、H⁺、OH^-、SO₃^2-等离子的浓度由大到小的顺序为。
（3）在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是。其原因是（以离子方程式及简要文字说明）。

甲同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl₄振荡后静置，可观察到CCl₄层呈紫色。乙同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中先加入4mol/LNH₄F溶液，发现FeCl₃溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl₄振荡，静置，也观察不到CCl₄层有紫红色出现。

(1)甲同学的实验说明FeCl₃溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示_________________。

(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是_____。

A．Fe³⁺被F^-还原成Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺

B．Fe³⁺与F^-结合成难电离物质，不再和I^-反应

C．I^-和F^-或I^-与NH₄⁺结合成难电离物质，不再和Fe³⁺反应

(3)乙同学所用的NH₄F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_____(填写能与否)其原因是__________ ____。

在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO₃^－的电离程度______HSO₃^－的水解程度。

在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO3-的电离程度________HSO3-的水解程度。

试题分类

在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO₃^-的电离程度________HSO₃^-的水解程度。