题目内容
【题目】现有含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，用适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体的实验流程如图所示。
（1）沉淀A的主要成分是(填化学式)。
（2）②中反应的化学方程式是。
（3）①②③中均进行的分离操作是。
（4）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制480 mL 0.40 mol.L-1NaNO3溶液。
①配制溶液前要先计算，需称取NaNO3固体g。
②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和,该同学操作中的错误是。
③若用胶头滴管定容时,不小心加水超过了刻度线，则应该采取的处理方法是。
④下列操作中,可能造成所配制溶液的浓度偏低的是(填字母)。
a.没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时,俯视刻度线
c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
【答案】
（1）BaSO4、BaCO3
（2）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
（3）过滤
（4）17.0,500mL容量瓶,未用玻璃棒引流,重新配制溶液,a
【解析】（1）硫酸钠、碳酸钠与硝酸钡均反应生成沉淀，则沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3。
（2）溶液1中含有氯化钠、过量的硝酸钡，加入硝酸银溶液产生氯化银沉淀，则②中反应的化学方程式是AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
（3）①②③中均进行的分离操作是固液分离，属于过滤操作。
（4）①需要使用500mL容量瓶，则需称取NaNO3固体的质量是0.5L×0.4mol/L×85g/mol＝17.0g。②图中仪器的名称是烧杯和500mL容量瓶，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流。③若用胶头滴管定容时，不小心加水超过了刻度线，实验失败，则应该采取的处理方法是重新配制溶液。④a.没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；b.定容时，俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水不影响，答案选a。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
A.容器中压强不变
B.混合气体中c（CO）不变
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？ ． （选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
（4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为 ．
