Question

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是

A. 离子半径大小顺序：r(Z2＋)＞r(Y2－)

B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D. 单质的熔点Z＞W

Answer 1

【答案】C

【解析】X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，即X属于第二周期，X为C，Y是地壳中含量最高的元素，即Y为O，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，即Z为Mg，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，即W为Si，A、电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此r(Mg2＋)<r(O2－)，故A错误；B、形成的化合物分别是MgO、SiO2，前者是离子化合物，含有离子键，后者为共价化合物，含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：C>Si，CH4比SiH4稳定，故C正确；D、Si是原子晶体，晶体硅的沸点高于Mg，故D错误。