在373K时.把0.5 mol N2O4气通入体积为5 L的真空密闭容器中立即出现红棕色.反应进行到2 s时.NO2的浓度为0.02 mol / L.在60 s时体系达到平衡.此时容器内压强为开始压强的1.6倍.下列说法正确的是 A．前2 s (N2O4)＝0.01 mol / B. 2 s时体系内压强为开始时的1.1倍 C．平衡时体系内含N2O4 0.25 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在373K时，把0.5 mol N₂O₄气通入体积为5 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol / L，在60 s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是

A．前2 s (N₂O₄)＝0.01 mol / (L·s)

B. 2 s时体系内压强为开始时的1.1倍

C．平衡时体系内含N₂O₄ 0.25 mol

D. 平衡时若压缩容器体积可提高N₂O₄的转化率

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在373K时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是（　）

A．前2s，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^－¹·s^－¹

B．平衡时，N₂O₄的转化率为60%

C．平衡时，体系内NO₂为0.04mol·L^-1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

A. 前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

B. 在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

C. 平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol

D. 平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N2O4的转化率

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