在373K 时.把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中.立即出现红棕色.反应进行到2 s时.NO2的浓度为0.02 mol/L.在60 s时.体系已达到平衡.此时容器内压强为反应前的1.6倍.下列说法正确的是 A. 前2 s.以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 B. 在2 s时.体系内压强为反应前� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

A. 前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

B. 在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

C. 平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol

D. 平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N2O4的转化率

【答案】

【解析】

练习册系列答案

学业水平总复习系列答案

在373K时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是（　）

A．前2s，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^－¹·s^－¹

B．平衡时，N₂O₄的转化率为60%

C．平衡时，体系内NO₂为0.04mol·L^-1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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