题目内容

16．现有三种实验装置，如图，要制备硝基苯，应选用（　　）
A．装置AB．装置BC．装置CD．都不行

分析 在加热55℃-60℃、浓硫酸作催化剂条件下，苯和浓硝酸发生取代反应（或硝化反应）生成硝基苯，加热温度小于100℃，需要水浴加热，据此分析解答．

解答 解：在加热55℃-60℃、浓硫酸作催化剂条件下，苯和浓硝酸发生取代反应（或硝化反应）生成硝基苯，加热温度小于100℃，需要水浴加热，需要温度计测量水浴温度，故选C．

点评 本题考查制备实验方案设计，为高频考点，明确实验原理是解本题关键，根据实验温度分析解答即可，注意：乙烯的制取、蒸馏、硝基苯的制取中温度计的位置不同点．

练习册系列答案
相关题目
18．A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示．
①受酸雨危害最严重的是C城市．在煤中加入适量石灰石可以大大减少煤燃烧时SO2的排放
 ②汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体．写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO：
汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体，写出该反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO3：
19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
B．16g CH4所含原子数目为NA
C．1mol氦气中有2NA个氦原子
D．2L 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液中含1.2NA个Na+
4．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．，
工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为x；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH（注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1）
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.3/
常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全．试计算将溶液的pH调至3.3时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．
（3）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去过量的MnO4-．
11．1，2-二溴乙烷可做汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．

（1）写出试管d中发生反应的化学反应方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸，b装置也可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象锥形瓶内液面下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中带出的酸性气体（或二氧化碳、二氧化硫）．
（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因①乙烯产生（或通过液溴）速度过快，
②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（或写“控温不当”也可以）．
1．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2?2SO3，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解．
（3）通氯气氧化Fe2+时，发生的主要反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）将FeCl3•6H2O在空气中充分灼烧后最终得到的物质是Fe2O3，若想得到无水FeCl3，怎样操作？在HCl气流中灼烧．
8．硼镁泥是硼镁矿（主要成分：MgO•B2O3）生产硼砂（Na2B4O7）的废渣，生产原理如下：2MgO•B2O3+Na2CO3+CO2=Na2B4O7+2MgCO3．硼镁泥中的MgCO3是宝贵的镁资源．某研究小组以硼镁泥为原料提取MgSO4•7H2O，设计了如下流程图：

各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值
离子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
开始沉淀～沉淀完全的pH2.7～4.13.7～5.27.5～9.68.6～10.19.6～11.1

请回答下列问题：
（1）步骤①可在如图装置中进行，仪器A的名称是三颈烧瓶；

（2）本实验中多次用到抽滤，相比普通过滤，抽滤的优点是速度快、得到的滤渣较干燥；
（3）步骤②中加硼镁泥的作用是消耗多余的硫酸使pH增加到5～6，促使Fe3+、Al3+完全沉淀，NaClO的作用是氧化Fe2+、Mn2+；
（4）步骤③趁热过滤的目的是防止析出MgSO4•7H2O该过程中温度应控制在80℃左右；
（5）步骤④的具体操作：当出现晶膜时即停止加热，其原因是防止MgSO4•7H2O失去结晶水．
5．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1：

（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
（2）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3．
（4）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是BCD（填序号）．
     A c（Na+）=2c（CO32-）
     B c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
     C c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
     D c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图2是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是CoCl2•2H2O．
6．化学链燃烧是一种新型燃烧技术，该技术是由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成．现用载氧体CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，其原理示意图（图1）如下：

燃料反应器中涉及反应如下（反应①为主反应，反应②和③为副反应）：
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）═$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H3=-172.4kJ?mol-1
空气反应器中涉及反应④：CaS（s）+2O2（g）?CaSO4（s）△H4
请回答下列问题：
（1）反应②在高温下能自发进行的理由是反应②的△S＞0，△H＞0，而△G=△H-T△S＜0反应自发进行，故高温下能自发进行．
（2）已知CO的标准燃烧热为-285.8kJ?mol-1，则△H4=-954kJ?mol-1．
（3）图2为燃料反应器中涉及反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线；图3为不同温度下CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线

①降低燃料反应器中SO2生成量的措施有B；
A．CaSO4投入燃料反应器前加以粉碎      B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．提高CO的初始体积百分数            D．提高反应体系的温度
②当lgK＜0时，说明相应温度下某反应的程度小，此温度下可以忽略该反应．则燃料反应器中宜控制的温度范围是650℃～900℃；
③向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应 ①、②于900℃达到平衡，则SO2的平衡浓度为0.01mol•L-1．
（4）如果用甲烷燃料替代CO，则燃料反应器中主反应的化学方程式为CaSO4（s）+CH4（g）═2CaS（s）+CO2（g）+2H2O（g）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网