硫原子与氧原子的结构相似.性质也相似.在许多物质中.硫原子可以取代氧原子.如: ①CH3CH2CH2OH→②CH2CH2CH2SH ③ →④ ⑦ ←⑤ →⑥ 已知物质④命名为丙硫酮.则物质②的名称是 ,物质⑥命名为乙硫羟酸.则物质⑦的名称为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

，任意写出一种SO^2-₄的等电子体

ClO₄^- S₂O₃^2- PO₄^3-

．
（4）将TiOSO₄的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物．该氧化物的晶胞结构图如图所示．则该氧化物的化学式

TiO₂

（图中钛原子用“O”表示．氧原子用“O”表示）

根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：

．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：

Si或S

．
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是

硒

．
（4）第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素．硼酸的结构式可表示为

，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H⁺，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：

B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺

．
（5）写出二氧化硫和水合氢离子中硫原子，氧原子分别采用

sp²

sp³

．
（6）已知N-N，N=N，N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，而C-C，C=C，C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34．用数据分析氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应的原因

N≡N键能大于N-N键能的三倍，N=N的键能大于N-N的二倍，而C≡C键能小于C-C键能的三倍，C=C键能小于C-C键能的二倍．说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应．而氮分子中N≡N非常牢固，不易发生加成反应

．
（7）用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键

．

（2010?扬州模拟）工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．
（1）基态钛原子的核外电子排布式为

[Ar]3d²4s²

．
（2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于

分子

晶体．
（3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是

B

．
A．SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体
B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性
C．S₂O₈^2-比SO₄^2-稳定且两者的氧元素的化合价相同
（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是

MgO

，原因是

均为离子晶体，而Mg²⁺与O^2-半径和小于K⁺与Cl^-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高

．
（5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为

sp³

，分子的空间构型为

V形（折线形）

．
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为

2：3

．

根据已学知识，请你回答下列问题：

(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：________．

(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：________．

(3)该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴该元素的的名称是________．

(4)第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素．硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H⁺，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：________．

(5)已知：下列化学键的键能(KJ/mol)，Si－O；460，Si－Si∶175，O＝O∶498，则反应Si＋O₂＝SiO₂的反应的△H＝________

(6)写出二氧化硫和水合氢离子中硫原子，氧原子分别采用________和________杂化形式，其空间构型分别为________和________．

(7)已知N－N，N＝N，N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C－C，C＝C，C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34．用数据分析氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应的原因________．

(8)用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键________．

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