题目内容
m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是（ ）
A．
| B．
| ||||
C．
| D．
|
因铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑，浓硫酸的作用有：酸性和强氧化性，
被还原的H2SO4的物质的量=铜的物质的量=SO2气体的物质的量，
由Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑可知，被还原的H2SO4的物质的量等于二氧化硫的物质的量，即为
mol，
其质量为
g，
故答案为：B．
| ||
被还原的H2SO4的物质的量=铜的物质的量=SO2气体的物质的量，
由Cu+2H2SO4（浓）
| ||
| n |
| 22.4 |
其质量为
| 98n |
| 22.4 |
故答案为：B．
练习册系列答案
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（3）丙同学为测试一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示) 。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析：方案 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 
（3）丙同学为测试一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示) 。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析：方案 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是