题目内容

2．下列说法正确的是（　　）
A．某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH4+
B．某溶液中加入AgNO3 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl-
C．某溶液中滴加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-
D．焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不存在钾元素

分析 A、使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，铵盐可以和氢氧化钠之间反应产生氨气；
B、能和硝酸银反应产生白色沉淀的可以是硫酸根离子、碳酸根离子或是氯离子；
C、和氯化钡反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡还可以是氯化银；
D、钠元素的焰色反应是黄色的，钾元素的焰色反应需要透过钴玻璃观察才是呈现紫色的．

解答 解：A、使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，铵盐可以和氢氧化钠之间反应产生氨气，某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH4+，故A正确；
B、某溶液中加入AgNO3 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在硫酸根离子、碳酸根离子或是氯离子，故B错误；
C、和氯化钡反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡还可以是氯化银，某溶液中滴加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-或是氯离子，故C错误；
D、焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不能确定是否含有钾元素，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、氧化还原反应等，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．某有机物链状分子中含n个-CH2-，m个，a个-CH3，其余为-Cl．则该有机物分子中Cl的个数为（　　）
A．m+n+aB．m+2-aC．2n+3m-aD．m+2n+2-a
6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（　　）
  A B C D
 X FeCl2溶液FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 
 Y FeCl3CuCl2 Al Na2CO3
 ZCl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D
10．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一　焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）a仪器名称分液漏斗，装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，操作过程中所需的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

实验二　焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）证明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH          b．加入Ba（OH）2溶液            c．加入盐酸
d．加入品红溶液           e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验操作是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”“不变”）．
17．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　） 
A．4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑
C．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2FeD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
7．20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和标准状况下4.48L气体E，则E物质的摩尔质量为（　　）
A．100g/molB．108g/molC．55g/molD．96g/mol
14．向2L密闭容器中加入0.15mol•L-1A、0.05mol•L-1C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0～t1时c（B）未画出，t1时增大到0.05mol•L-1]．乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．

（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量为0.04mol．
（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：3A （g） 2C（g）+B（g）△H=+100akJ/mol．
（3）t3时改变的某一反应条件可能是CD（选填序号）．
A．t3时刻，增大了X的浓度      B．t3时刻，升高了体系温度
C．t3时刻，缩小了容器体积      D．t3时刻，使用了催化剂
（4）在恒温恒压下通入惰性气体，v（正）=v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）如图丙两个容器A、B中，A容器的容积保持不变，B容器保持和外界大气压一致．开始时，在保持两个容器体积相等的情况下，分别同时充入2moLH2S和1moLSO2．反应开始后两容器内反应平均反应速率A小于B （填“大于”、“小于”或“等于”）．
11．已知糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．请结合题意回答问题：
（1）燃料乙醇的生产过程可表示如下：玉米→粉碎→水解→发酵→过滤→a→乙醇
①粉碎玉米的目的是增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行．
②生产过程中若想证明淀粉部分水解的实验方法是取少许水解后的液体分别置于两试管中，一支加入氢氧化钠溶液使其pH大于7，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，证明淀粉发生了水解，产生葡萄糖；另一支加入少量碘水，碘水变蓝，证明还有未水解的淀粉存在．
③步骤a的操作是C．
A．蒸发 B．萃取 C．蒸馏 D分液．
（2）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），试填下表
物质加入试剂去杂提纯方法
蛋白质（NaCl）  
肥皂（甘油）  
（3）根据三种营养物质的性质，判断下列说法正确的是B．
A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，二者均能与银氨溶液反应，并且水解产物相同．
B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性．
C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点．
D．两分子半胱氨酸（）脱水缩合形成二肽的结构简式为：．
（4）写出工业上由硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式：+3NaOH $\stackrel{加热}{→}$3C17H35COONa+．
12．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）．
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）ABaCl2  BAgNO3
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl-）：n（NO3-）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu
（4）C溶液中阴离子的检验方法：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-．

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