Question

9．0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液与0.1mol/L H₂SO₄溶液各10mL和5mL水混合，初始反应速率为v₁ mol/（L•s）；0.2mol/L Na₂S₂O₃溶液与0.2mol/L H₂SO₄溶液各5mL和20mL水混合，初始反应速率为v₂ mol/（L•s）；则v₁和v₂的关系是（　　）

• A． v₁＞v₂
• B． v₁＜v₂
• C． v₁=v₂
• D． 无法肯定

Answer 1

分析 对于Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液的反应来说，如在相同条件下进行，则物质的浓度越大，反应速率越大，可计算各物质的浓度进行比较，以此解答．

解答 解：0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液和0.1mol/L H₂SO₄溶液各10mL，与5mL水混合，混合后c（Na₂S₂O₃）=c（H₂SO₄）=$\frac{0.1×0.01}{0.025}$mol/L=0.04mol/L；
0.2mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.2mol/L H₂SO₄溶液各5mL，与20mL水混合，混合后c（于Na₂S₂O₃）=c（H₂SO₄）=$\frac{0.2mol/L×0.005L}{0.03L}$=0.033mol/L，
溶液浓度越大，反应速率越快，v₁＞v₂．
故选A．

点评 本题考查化学反应速率知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目从浓度的角度考查化学反应速率的影响，注意把握比较的角度，难度不大．