题目内容
【题目】已知：
+OH-
NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、
、
，现各取100mL溶液二份进行实验。
(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况)；
(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。
试回答下列问题：（少填，错填都不得分）
(1)肯定存在的离子有___，肯定不存在的离子有___。
(2)试分别确定下列离子在原溶液中各自的物质的量浓度。
：___；：___；：___。
【答案】K+、
、
、
Mg2+、Fe3+ 0.4mol/L 0.2mol/L 0.1mol/L
【解析】
向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况)，则n()=n(NH3)=
=0.04mol；向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g，则m(BaSO4)= 2.33g，m(BaCO3)= 6.27g-2.33g=3.94g，n()=
=0.01mol，n()=
=0.02mol。
(1)由以上分析可知，溶液中含有的离子及其物质的量分别为：n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol。依据离子共存原则，Mg2+、Fe3+与都能发生反应生成沉淀，所以Mg2+、Fe3+不能大量共存；依据电荷守恒，溶液中一定含有另一种阳离子，则一定含有K+，可能含有Cl-，所以n(K+)≥2n()+2n()-n()=0.01mol×2+0.02mol×2-0.04mol=0.02mol。因此，肯定存在的离子有K+、、、，肯定不存在的离子有Mg2+、Fe3+。答案为：K+、、、；Mg2+、Fe3+；
(2) n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，溶液的体积为0.1L，则离子浓度分别为：：
=0.4mol/L；：
=0.2mol/L；：
=0.1mol/L。答案为：0.4mol/L；0.2mol/L；0.1mol/L。
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【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B |
| 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 | 氧化性.Cl2>Br2>I2 |
C | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
D | 浓HNO3加热 | 有红棕色气体 | HNO3有强氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
