Question

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热ΔH= -890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH= -890.3 kJ·mol^－1

B．一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH = -38.6 kJ·mol^－1

C．在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH= -571.6 kJ·mol^－1

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A中应该热反应方程的产物为稳定的产物，产物的状态出错。B中扩大反应系数后，平衡改变，放热不是原平衡的两倍。C正确。D选项中，中和热为定值不随反应的多少发生改变。

考点：热化学方程式的书写

点评：抓住反应热的热化学方程以及中和热的方程书写。注意反应和生成物的状态。