将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应:H2+I2(g)2HI．反应进行到2 min时.测得反应速率v(HI)＝0.1 mol·L-1·min-1.I2(g)的物质的量浓度为0.4 mol·L-1． (1)2 min时.反应速率v(H2)＝ .v(I2)＝．＝ mol·L-1． (3)初始时.c(H2)＝ mol·L-1.c( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将等物质的量的H₂和I₂(g)加入密闭容器中进行反应：H₂＋I₂(g)2HI．反应进行到2 min时，测得反应速率v(HI)＝0.1 mol·L^－1·min^－1，I₂(g)的物质的量浓度为0.4 mol·L^－1．

(1)2 min时，反应速率v(H₂)＝_________，v(I₂)＝_________．

(2)2 min末c(HI)＝_________ mol·L^－1．

(3)初始时，c(H₂)＝_________mol·L^－1，c(I₂)＝_________mol·L^－1．

答案：
解析：

　　答案：(1)0.05 mol·L^－1·min^－1　0.05 mol·L^－1·min^－1

　　(2)0.2

　　(3)0.5　0.5

　　解析：设初始时H₂、I₂的物质的量均为x，设容器的体积为V．

　　

　　(1)由v(HI)∶v(H₂)∶v(I₂)＝2∶1∶1，得v(H₂)＝v(I₂)＝v(HI)＝0.05 mol·L^－1·min^－1．

　　(2)v(HI)＝0.1＝，x＝0.5 V．

　　则2 min末c(HI)＝0.2 mol·L^－1，

　　(3)初始时c(H₂)＝＝0.5 mol·L^－1，c(I₂)＝＝0.5 mol·L^－1．

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利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH₄的产量随光照时间的变化如图1所示．

（1）在O?30小时内，CH₄的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的顺序为

；反应开始后的15小时内，在第

种催化剂的作用下，收集的CH₄最多．
（2）将所得CH₄与H₂O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H=+206kJ．mol^-1．将等物质的量的CH₄和H₂O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10mol，CH₄的平衡转化率为91%，则此温度下该反应的平衡常数为

（计算结果取整数）．
（3）该反应产生的CO和H₂可用来合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，则CH₃OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H₂O（l）的热化学方程式为

．
（4）工业上常利用反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H₂）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图2．
①270℃的实验结果所对应的曲线是

（填字母）；
②230℃时，工业生产适宜釆用的合成气组成n（H₂）：n（CO）的比值范围是

（填字母）．
A.1?1.5 B.2.5?3 C.3.5?4.5
（5）某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为

将等物质的量的H₂和I₂(g)加入密闭容器中进行反应：H₂+I₂(g)

2HI。反应进行到2 min时，测得反应速率v(HI)=0.1 mol·L^-1·min^-1，I₂(g)的物质的量浓度为0.4 mol·L^-1。

(1)2 min时，反应速率v(H₂)=_______________，v(I₂)= _______________。

(2)2 min末c(HI)= _______________ mol·L^-1。

(3)初始时，c(H₂)= _______________mol·L^-1，c(I₂)= _______________mol·L^-1。

将等物质的量的H₂和I₂(g)加入密闭容器中进行反应：H₂＋I₂（g）2HI，反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I₂(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。

(1)反应速率υ（H₂）＝　　　　　　　　，υ（I₂）＝　　　　　　　　。

(2)2min未[HI]＝　　　　　　　 mol/L。

(3)起始时，[H₂]＝　　　　　　　 mol/L，[I₂]＝　　　　　mol/L。

将等物质的量的H₂和I₂(g)加入密闭容器中进行反应：H₂＋I₂（g）2HI，反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I₂(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。

(1)反应速率υ（H₂）＝　　　　　　　　，υ（I₂）＝　　　　　　　　。

(2)2min未[HI]＝　　　　　　　 mol/L。

(3)起始时，[H₂]＝　　　　　　　 mol/L，[I₂]＝　　　　　mol/L。

将等物质的量的H₂和I₂充入密闭容器中，进行反应H₂（g）+ I₂（g）2HI（g），测得2min时v (HI) = 0.1 mol•L^-1•min^-1，I₂（g）的浓度为0.4 mol•L^-1，试确定：

（1）H₂和I₂的反应速率为___________________；

（2）H₂和I₂的起始浓度为___________________；

（3）2min末HI的浓度为___________________。