题目内容

6．一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如图所示．

请回答下列问题：
（1）步骤①的操作名称是过滤．
（2）步骤②中加入过量Na2CO3发生的化学反应方程式是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓．
（3）步骤③中加入适量盐酸的目的是除去溶液中的碳酸钠，判断加入盐酸“适量”的方法是恰好不再产生气体．
（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是防止局部过热造成液滴飞溅．进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为①②③④⑤．

分析 由流程可知，粗盐溶于水后，搅拌加速溶解，操作①为过滤，除去泥沙，滤液1含CaCl2、MgCl2、NaCl，加Na2CO3发生CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓，操作②为过滤，分离出固体A含CaCO3、MgCO3，滤液2含NaCl、Na2CO3，再加适量盐酸，③中发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，④中蒸发得到NaCl晶体，以此来解答．

解答 解：（1）步骤①分离溶液与不溶性固体，操作名称是过滤，故答案为：过滤；
（2）步骤②中加入过量Na2CO3发生的化学反应方程式是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓，
故答案为：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓；
（3）步骤③中加入适量盐酸的目的是除去溶液中的碳酸钠；断加入盐酸“适量”的方法是恰好不再产生气体，
故答案为：除去溶液中的碳酸钠；恰好不再产生气体；
（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是防止局部过热造成液滴飞溅；NaCl溶液蒸发时，操作过程为①放置酒精灯、②固定铁圈位置、③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）、④加热搅拌、⑤停止加热，即顺序为①②③④⑤，
故答案为：防止局部过热造成液滴飞溅；①②③④⑤．

点评 本题综合考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，考虑实验设计的严密性，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不能满足图示转化关系的是（　　）
选项甲乙丙丁
ACH≡CHCH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OH
BNaAlO2Al（OH）3Al2O3Al
CCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5
DSiO2H2SiO3Na2SiO3Si
A．AB．BC．CD．D
8．原子利用率是产物的总质量与全部反应物的总质量之比．以下各物质制取反应中，理论上原子利用率最高的是（　　）
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B．实验室用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮
C．工业上利用氮气与氢气制取氨气
D．工业上用焦炭还原三氧化二铁制取铁
5．分子式为C7H16，且有一个支链的有机物有（不考虑立体异构）（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
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（1）H2SO4的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面ABD（填序号）
A．过磷酸钙的制备         B．铅蓄电池的生产
C．橡胶的硫化             D．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
（2）若沸腾炉中每燃烧0.12Kg FeS2会放出853KJ热量，写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412 kJ•mol-1．
（3）两工艺中都用了接触室和吸收塔，为充分利用反应放出的热量，接触室中要安装热交换器（填设备名称）．从吸收塔出来的尾气一般要进行的一种处理是用石灰水或氨水吸收
（4）下列操作与操作的主要原因都正确的是BD（填序号）
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B．SO3从吸收塔底部通入，因为吸收SO3采取逆流的形式
C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可提高SO2转化率
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