[题目]下列关32He的说法正确的是( )A. 32He原子核内含有2个中子 B. 32He原子核内含有3个质子C. 32He原子核外有3个电子 D. 32He和42He是两种不同的核素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关32He的说法正确的是（）

A. 32He原子核内含有2个中子 B. 32He原子核内含有3个质子

C. 32He原子核外有3个电子 D. 32He和42He是两种不同的核素

【答案】D

【解析】试题分析：A、3 2He原子核内含有1个中子，A错误；B、3 2He原子核内含有2个质子，B错误；C、3 2He原子核外有2个电子，C错误；D、3 2He和4 2He是两种不同的核素，D正确。答案选D。

练习册系列答案

A.1:3B.1：2C.1：1D.2:1

【题目】关于苯乙烯（）的说法中不正确的是（）

A. 分子中所有原子可能在同一个平面

B. 在一定条件下，1mol 苯乙烯最多消耗4mol H2

C. 和H2充分反应后的产物一氯代物有5种

D. 苯乙烯可发生还原反应、氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应等

【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）

A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-

B. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： =

C. NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HClO

D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H++SO42—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2O

【题目】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是

A.K+、Na+、SiO32-、Br-B.Na+、K+、CH3COO-、NO3-

C.K+、Cl-、Fe3+、SO42-D.Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-

【题目】下列关于有机物的描述中，正确的是

A.乙醇在Cu催化下能被氧气氧化成乙醛

B.乙烯使高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同

C.油脂可以水解生成氨基酸

D.葡萄糖能发生银镜反应和水解反应

A. 甲为组成乙的基本单位，且乙中最多含有20种甲

B. 由不同的甲形成乙后，相对分子质量比原来少了4 832

C. 丙主要存在于细胞核中，且在乙的生物合成中具有重要作用

D. 如果甲中的R为C3H5O2，则由两分子甲形成的化合物中含有16个H

【题目】POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。

已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

（2）2PCl3+O2==2POCl3。

【实验Ⅰ】制备PCl3

（1）实验室制备Cl2的原理是________________________。

（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。

（3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。

【实验Ⅱ】制备POCl3

（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。

（5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。

【实验Ⅲ】测定POCl3含量

①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④以Fe3+ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。

已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

（6）POC13水解的化学反应方程式为________________________。

（7）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。

（8）反应中POC13的百分含量为________________。

【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

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