Question

6．发射卫星的火箭通常用肼（N₂H₄）作燃料，用NO₂作氧化剂，燃烧过程中无污染物生成，现已知
N₂ （g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=-67.2KJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534KJ/mol
则1moL肼在足量的NO₂中燃烧时放出的热量为（　　）

• A． 601.17KJ
• B． 67.2KJ
• C． 534KJ
• D． 500.4KJ

Answer 1

分析 依据热化学方程式和盖斯定律计算所需要的热化学方程式，然后根据热化学方程式进行计算．

解答 解：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=-67.2kJ/mol ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-534kJ/mol ②
由盖斯定律②-①×$\frac{1}{2}$得到：N₂H₄（g）+NO₂（g）=$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534+$\frac{67.2}{2}$=-500.4KJ/mol，所以1moL肼在足量的NO₂中燃烧时放出的热量为500.4KJ；
故选：D．

点评 本题考查了化学反应中的热量计算，涉及盖斯定律的计算应用，题目较简单．