题目内容

下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；    C（s）+1/2O2（g）=CO（g）
②S（s）+O2（g）=SO2（g）；    S（g）+O2（g）=SO2（g）
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
④2KOH （aq）+H2SO4（a）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；2KOH （aq）+H2SO4（浓）=K2SO4（aq）+2H2O （l）
分析：①碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；
②固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变包含负号比较大小；
③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；
④浓硫酸稀释时要放出热量，焓变包含负号比较大小；
解答：解：①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以△H前者小于后者，故①错误；
②固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H前者大于后者，故B正确；
③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H前者大于后者，故③正确；
④浓硫酸稀释时要放出热量，所以浓硫酸与碱反应放出的热量就越多，所以△H前者大于后者，故④正确；
故选：C；
点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是物质的量不同、状态不同、产物不同等，放热反应中焓变包含负号比较大小．
练习册系列答案
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下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1        2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1      CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1        C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H2
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H3     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H4
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H5   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H6．
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
①C（g）+O2（g ）═CO2（g），△H1；       C（g）+
1
2
O2（g）═CO（g ），△H2；
②S（s）+O2（g ）═SO2（g），△H3；       S（g）+O2（g）═SO2（g），△H4；
③H2（g）+
1
2
O2（g ）═H2O（l），△H5；    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H6；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H7；   CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s），△H8．
在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2＞△H1的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-Q2 kJ/mol
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol     S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol
C、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-Q1 kJ/mol     C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol    
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H2=-Q2 kJ/mol

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