Question

充分燃烧一定量的丁烷（C₄H₁₀）放出热量为Q，经测定完全吸收它生成的CO₂需要消耗5mol/LKOH溶液100ml，恰好生成正盐．则燃烧1mol丁烷放出的热量为（　　）

A．4Q

B．5Q

C．8Q

D．16Q

Answer 1

分析：CO₂恰好与KOH溶液完全反应生成正盐为K₂CO₃，根据n=cV计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（K₂CO₃），根据碳元素守恒有n（CO₂）=n（K₂CO₃），进而计算丁烷的物质的量，据此计算．

解答：解：KOH的物质的量为0.1L×5mol/L=0.5mol，根据钾离子守恒，故n（K₂CO₃）=0.5mol×

1

2

=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO₂）=n（K₂CO₃）=0.25mol，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为0.25mol×

1

4

=

1

16

mol，即

1

16

mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ×

1mol

1 16 mol

=16QkJ，
故选D．

点评：本题考查反应热的有关的计算，难度中等，根据氢氧化钾溶液计算丁烷的物质的量是解答该题的关键．