题目内容
4．下列化学变化属于加成反应的是（ ）| A． | 乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气反应得乙醛 | |
| B． | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 | |
| C． | 在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热的反应 | |
| D． | 在浓硫酸作用下．苯在55℃左右与浓硝酸的反应 |
分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；
有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．
解答 解：A．乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气反应得乙醛，该反应为氧化反应，故A错误；
B．乙烯中含有碳碳双键，能与溴发生反应生成1，2-二溴乙烷，该反应为加成反应，故B正确；
C．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C错误；
D．在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应生成硝基苯，苯中的H被硝基取代，为取代反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，明确有机物的官能团及性质、发生的有机反应是解答本题的关键，题目难度不大．
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53随堂测系列答案
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9．下列实验过程始终无明显现象的是（ ）
| A． | NO2气体通入FeSO4溶液中 | B． | CO2通入Ba（NO3）2溶液中 | ||
| C． | SO2气体通入Ca（NO3）2溶液中 | D． | CO2气体通入Ca（ClO）2溶液中 |
9．
在实验室里可以用如下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质（固定装置略去）．图中①为制取氯气的装置；②试管中装有15mL30%KOH溶液，并置于热水中，制取氯酸钾；③试管中装有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水中；④中装有紫色石蕊试液．
（1）③试管中制取次氯酸钠的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）实验中可观察到④试管中溶液的颜色发生如下变化，填写表格．
（3）此实验有一个明显的不足之处，应如何改进？④后增加一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯用于吸收多余的氯气．
在实验室里可以用如下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质（固定装置略去）．图中①为制取氯气的装置；②试管中装有15mL30%KOH溶液，并置于热水中，制取氯酸钾；③试管中装有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水中；④中装有紫色石蕊试液．（1）③试管中制取次氯酸钠的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）实验中可观察到④试管中溶液的颜色发生如下变化，填写表格．
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色变为红色 | 氯气与水反应生成的HCl使石蕊试液变红 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | 氯气与水反应生成HClO具有漂白性 |
| 最后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色 | 过量氯气溶解于水中 |
13．A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
（1）写出三种元素名称A氮、B硫、C氟．
（2）B元素位于元素周期表中第三周期，ⅥA族．
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）HClO4；
（4）C原子结构示意图为
．
| A | C | |
| D | B | E |
（2）B元素位于元素周期表中第三周期，ⅥA族．
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）HClO4；
（4）C原子结构示意图为
．
14．下列关于电解质的叙述正确的是（ ）
| A． | 强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质 | |
| B． | 所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 | |
| C． | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 | |
| D． | CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 |