题目内容
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有__________________（要求写出两条）。
（2）滤渣I的主要成分有________________
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有______________________
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2
+2NaCl已知四种化合物的溶解度(s)随温度(T)变化曲线如下图所示：
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：__________________________。除去产品中该杂质的方法是：___________________________。
（2）Al(OH)3、Fe(OH)3
（3）Na2SO4
（4）①在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出，Mg(ClO3)2的溶解度随温度的变化量大，NaCl溶解度与其他物质的溶解度有一定差别
②降温前，溶液中NaCl已饱和，降温过程中，NaCl溶解度降低，会少量析出；重结晶
夺冠金卷全能练考系列答案
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
pH | 3.2 | 5.2 | 12.4 |
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有________________________（要求写出两条）。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分有____________________________。
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有________________________。
（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3====Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2。简述可制备Mg（ClO3）2的原因：________________________________________________________________________。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：______________________________。除去产品中该杂质的方法是：_______________________________________________________________________________。
某厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| pH | 3.2 | 5.2 | 12.4 |
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_______________（要求写出两条）
（2）滤渣Ⅰ的主要成分有____________。
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有____________。
（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2。简述可制备Mg（ClO3）2的原因：_________________。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg
（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
_______________。除去产品中该杂质的方法是：____________。