[题目]I.下图是全钒液流电池的示意图该电池充放电的总反应式为:请回答下列问题:(1)充电时的阴极反应式为 .阳极附近颜色变化是 .(2)放电过程中.正极附近溶液的pH (选填“升高 “降低或“不变 ).II.回收利用废钒催化剂(主要成分为V2O5.VOSO4和二氧化硅)的工艺流程如下图所示.(3)滤渣可用于 .(4)25℃时.取样进行实验分析.得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】I、下图是全钒液流电池的示意图

该电池充放电的总反应式为：

请回答下列问题：

（1）充电时的阴极反应式为______________，阳极附近颜色变化是______。

（2）放电过程中，正极附近溶液的pH ________（选填“升高”“降低”或“不变”）。

II、回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。

（3）滤渣可用于______________________（填一种用途）。

（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率（％）	88.1	91.8	96.5	98	99.8	97.8	96.4	93.0	89.3

根据上表数据判断，加入氨水调节酸碱性，溶液的最佳pH为____；

（5）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。

（6）氧化过程中，VO2+变为VO2+，则该反应的离子方程式为____________________。

【答案】V3++eV2+ 蓝色变黄色升高制作光导纤维、建筑材料等 1.7 1：2 ClO3+6VO2++3H2O6VO2++Cl+6H+

【解析】

I．（1）充电时，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，根据电解原理进行分析；

（2）由电池总反应写出放电时的正极反应，据此分析正极附近溶液的酸性变化规律；

II．废钒催化剂成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅，粉碎后加水，水浸后过滤，根据物质的水溶性可以确定V2O5和二氧化硅难溶于水，即为滤渣；亚硫酸根具有还原性，在酸性条件下，能够被五氧化二钒氧化生成硫酸根离子，离子反应为：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++ SO42-+2H2O；过滤得到滤液B，净化后和滤液A混合加入氯酸钾，氯酸钾具有氧化性，能够将VO2+氧化为VO2+，加入氨水，调节溶液的pH到最佳值，得到NH4VO3，最后焙烧得到五氧化二钒；据以上分析解答。

I、（1）充电时，阴极发生还原反应，故V3+得电子生成V2+，电极反应为：V3++eV2+；充电时，阳极发生氧化反应，VO2+-e+H2O=VO2++2H+；溶液的颜色由蓝色变为黄色；

综上所述，本题答案是：V3++e =V2+；蓝色变黄色。

（2）放电过程为原电池，正极反应为还原反应，由电池总反应可知，放电时的正极反应为：VO2++2H++e =VO2++H2O，正极附近溶液的酸性减弱，pH升高；

综上所述，本题答案是：升高；

II、（3）滤渣中物质为二氧化硅，可用于制作光导纤维，建筑材料等；

综上所述，本题答案是：制作光导纤维、建筑材料等。

（4）从图中钒沉淀率和溶液pH之间的关系可知，当加入氨水调节溶液的酸碱性，溶液的最佳pH为1.7时，钒沉淀率最高；

综上所述，本题答案是：1.7。

（5）亚硫酸根离子具有还原性，酸性条件下，能被五氧化二钒氧化生成硫酸根离子，离子反应为：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O，所以酸浸过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2；

综上所述，本题答案是：1:2。

（6）氧化过程中，氯酸钾具有氧化性，能将VO2+氧化为VO2+，本身被还原为Cl，该反应的离子方程式为：ClO3+6VO2++3H2O6VO2++Cl+6H+；

综上所述，本题答案是：ClO3+6VO2++3H2O6VO2++Cl+6H+。

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C. 青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应 D. 双氢青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素

【题目】50 mL 0.5 molL -1 盐酸与50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________。

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 molL -1 盐酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热 _____(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______________________________。