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题目内容
向含有AlCl
3
amol的溶液中加入bmol NaOH 溶液，观察到的现象是先有白色沉淀，后沉淀部分溶解，则生成Al(OH)
3
沉淀的量是
[ ]
A、4（a-b）×78g
B、（4a-b）mol
C、（4a-b）×78g
D、（4b-a）mol
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B
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下列对实验现象及操作的解释合理的是（ ）
操作及现象
解释
A
KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO
2
，褪色
SO
2
具有漂白性
B
配制FeCl
3
溶液时需加入少量盐酸
盐酸能抑制Fe
3+
的水解
C
某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀
说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
D
向含有少量的FeBr
2
的FeCl
2
溶液中，加入适量氯水，再加CCl
4
萃取分液
除去FeCl
2
溶液中的FeBr
2
A．A
B．B
C．C
D．D
（2011?长宁区模拟）下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是
（ ）
A．曲线A表示将足量的CO
2
不断通入KOH、KAlO
2
的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO
2
体积的关系示意图
B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO
2
至过量
C．曲线C是向含有盐酸的AlCl
3
溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．曲线D是向含有等物质的量的Ca（OH）
2
、KOH溶液中通入CO
2
至过量
（2011?镇江一模）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca
2+
、Mg
2+
、Fe
3+
、Cl
-
和SO
4
2-
等杂质，提纯工艺线路如下：
Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
物质
CaCO
3
MgCO
3
Ca（OH）
2
Mg（OH）
2
Fe （OH）
3
Ksp
4.96×10
-9
6.82×10
-6
4.68×10
-6
5.61×10
-12
2.64×10
-39
回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为
Fe
3+
+3OH
-
=Fe（OH）
3
↓，MgCO
3
+2OH
-
=Mg（OH ）
2
↓+CO
3
2-
Fe
3+
+3OH
-
=Fe（OH）
3
↓，MgCO
3
+2OH
-
=Mg（OH ）
2
↓+CO
3
2-
．25℃时，向含有Mg
2+
、Fe
3+
的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg
2+
）：c（Fe
3+
）=
2.215×10
21
2.215×10
21
．
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在
高于36℃
高于36℃
．
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行
不可行
不可行
，并说明理由
若“母液”循环使用，则溶液c（Cl
-
）和c（SO
4
2-
）增大，最后所得产物Na
2
CO
3
中混有杂质
若“母液”循环使用，则溶液c（Cl
-
）和c（SO
4
2-
）增大，最后所得产物Na
2
CO
3
中混有杂质
．
（4）已知：Na
2
CO
3
?10H
2
O（s）=Na
2
CO
3
（s）+10H
2
O（g）△H=+532.36kJ?mol
-1
Na
2
CO
3
?10H
2
O（s）=Na
2
CO
3
?H
2
O（s）+9H
2
O（g）△H=+473.63kJ?mol
-1
写出Na
2
CO
3
?H
2
O脱水反应的热化学方程式
）Na
2
CO
3
?H
2
O（s）=Na
2
CO
3
（s）+H
2
O（g）△H=+58.73kJ?mol
-1
）Na
2
CO
3
?H
2
O（s）=Na
2
CO
3
（s）+H
2
O（g）△H=+58.73kJ?mol
-1
．
（2010?汕头一模）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下
回答下列问题：
（1）上述反应中需用氧化剂的是
④、⑧
④、⑧
（填编号）．
（2）工业上处理含Cr
2
O
7
2-
的废水时，一般将剧毒的Cr
2
O
7
2-
转化为Cr
3+
，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr
2
O
7
2-
的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：阳 极
Fe-2e-═Fe
2+
Fe-2e-═Fe
2+
阴 极
2H
+
+2e═H
2
↑
2H
+
+2e═H
2
↑
溶液中
6Fe
2+
+Cr
2
O
7
2-
+14H
+
═6Fe
3+
+2Cr
3+
+7H
2
O
6Fe
2+
+Cr
2
O
7
2-
+14H
+
═6Fe
3+
+2Cr
3+
+7H
2
O
（3）反应⑤是可逆反应，在Na
2
CrO
4
溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式
2CrO
4
2-
+2H
+
Cr
2
O
7
2-
+H
2
O
2CrO
4
2-
+2H
+
Cr
2
O
7
2-
+H
2
O
．
（4）已知Ag
2
CrO
4
和AgCl的Ksp分别为9.0×10
-12
、1.56×10
-10
，向含有相同浓度的Na
2
CrO
4
和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是
AgCl
AgCl
．
（5）要将Fe
3+
溶液中的杂质离子Cr
3+
除去，可加入过量NaOH溶液，过滤后再用酸溶解．写出有关的离子方程式
Cr
3+
+4OH
-
═CrO
2
-
+2H
2
O；Fe
3+
+3OH
-
═Fe（OH）
3
↓、Fe（OH）
3
+3H
+
═Fe
3+
+3H
2
O
Cr
3+
+4OH
-
═CrO
2
-
+2H
2
O；Fe
3+
+3OH
-
═Fe（OH）
3
↓、Fe（OH）
3
+3H
+
═Fe
3+
+3H
2
O
．
关 闭
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（ ）
（2010?汕头一模）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下
Cr2O72-+H2O