Question

有0.4g 铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO₂全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g 沉淀．这种铁的氧化物的化学式是（ ）
A．FeO
B．Fe₂O₃
C．Fe₃O₄
D．FeO和Fe₂O₃

Answer 1

【答案】分析：根据原子守恒计算铁的氧化物中氧的物质的量，再计算出铁的物质的量，根据物质的量之比等于原子个数之比，从而确定氧化物的化学式．
解答：解：由题意知：0.75g 沉淀为CaCO₃ ，根据碳原子守恒有n（CO₂）=n（CaCO₃ ）==0.0075mol
由于铁的氧化物，与足量的CO在高温下反应，生成的CO₂，根据氧原子守恒有：
0.4g 铁的氧化物含氧原子的物质的量为：n（O）=n（CO₂）=0.0075mol
所以，0.4g 铁的氧化物含铁原子的物质的量为：n（Fe）==0.005mol
所以，0.4g 铁的氧化物中铁原子的物质的量与氧原子的物质的量之比为：=
所以，该铁的氧化物的化学式为：Fe₂O₃
故选B．
点评：本题考查了复杂化学式的确定，利用原子守恒计算铁的氧化物中氧的物质的量是解本题的关键，再根据物质的量之比等于原子个数之比，从而确定氧化物的化学式．