将少量锌与20mL0.2mol•L-1盐酸在烧杯中混合.下列操作能加快反应速率但不会影响生成氢气生成量的方法是( )①向烧杯中加入2mL2mol•L-1的盐酸 ②向烧杯中加入少量炭粉 ③加入少量CuCl2晶体 ④加热．A．①②B．③④C．①②④D．②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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9．将少量锌与20mL0.2mol•L^-1盐酸在烧杯中混合，下列操作能加快反应速率但不会影响生成氢气生成量的方法是（　　）
①向烧杯中加入2mL2mol•L^-1的盐酸 ②向烧杯中加入少量炭粉 ③加入少量CuCl₂晶体 ④加热．

A．

①②

B．

③④

C．

①②④

D．

②③④

分析少量锌和稀盐酸的反应中，如果加快反应速率，可以通过适当增大酸浓度、升高温度、构成原电池等来实现，但不能影响生成氢气总量，说明如果是加入某些物质来提高反应速率，加入的物质不能和锌反应，据此分析解答．

解答解：①向烧杯中加入2mL2mol•L^-1的盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，且生成氢气的总量不变，故正确；
②向烧杯中加入少量炭粉，C、Zn和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，且不影响锌和稀盐酸反应生成氢气总量，故正确；
③加入少量CuCl₂晶体，锌置换出Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，但与盐酸反应生成氢气的锌质量减少，导致生成氢气总量减少，故错误；
④加热，加快反应速率，且生成氢气总量不变，故正确；
故选C．

点评本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，浓度、温度、原电池都影响反应速率，注意：②③都加快反应速率但二者生成氢气总量不同，为易错点．

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（1）试根据上述变化写出B、D、E可能的化学式：
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14．在反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KC1+2MnC₂+5Cl₂↑+8H₂O中：
（1）Mn元素被还原，Cl元素失电子．
（2）氧化剂与还原剂的物质的量比是1：5．
（3）若有7.3gHCl被氧化，产生的Cl₂在标准状下的体积为1.12L．
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7．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中．
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
③在50℃～60℃下发生反应．
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
（1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却；
（2）步骤③的加热方式是50℃～60℃水浴加热；
（3）步骤④中，洗涤后分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗；
（4）步骤④中，粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是洗去粗产品中的酸性杂质；
（5）现有三种实验装置，如图所示，要制备硝基苯，应选用C．

4．制取1，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（　　）

	A．	溴乙烷$\stackrel{NaOH/水}{→}$乙醇$\stackrel{浓硫酸}{→}$乙烯$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷
	B．	溴乙烷$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷
	C．	溴乙烷$\stackrel{氢氧化钠/醇}{→}$乙烯$\stackrel{HBr}{→}$溴乙烷$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷
	D．	溴乙烷$\stackrel{氢氧化钠/醇}{→}$乙烯$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷

5．从一种生产醋酸乙烯酯的废触媒（含醋酸锌、活性炭及少量有机物及氧化亚铁）中制取氯化锌中实验步骤如图

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（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是将吸附在活性炭孔内的醋酸锌全部释放出来．
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