Question

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl₃＋Cu= 2FeCl₂＋CuCl₂向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（          ）

        A.烧杯中有铜无铁                        B.烧杯中有铁无铜

        C.烧杯中铁、铜都有                    D.烧杯中铁、铜都无

Answer 1

B

解析:

向盛有FeCl₃溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe^3＋首先应与Fe反应，如果Fe^3＋有剩余，剩余的Fe^3＋再与Cu反应。铁粉未反应完时铜粉就不会被氧化，所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象，故应选B。其他三个选项的情况都可能再现。当FeCl₃过量或恰好完全反应时，Fe、Cu均无剩余，即选项D，反应后溶液中有Fe^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋或Fe^2＋、Cu^2＋。当FeCl₃不足量时，有两种情况：①Fe粉有剩余，则Cu尚未参加反应，即选项C，反应后溶液中只有Fe^2＋（不考虑H^＋、OH^－）；②铁粉无剩余，则Cu反应了一部分或尚未参加反应，即选项A，反应后溶液中有   Fe^2＋、Cu^2＋或只有Fe^2＋。