题目内容
16.下列有机物的命名不正确的是( )| A. | 3,3-甲基-1-丁烯 | B. | 2,2-二甲基丁烷 | ||
| C. | 2-乙基-1-丁烯 | D. | 2,3,3-三甲基丁烷 |
分析 烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
烯烃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链,选取距离双键最近的一端为1号碳,其余类似于烷烃.
解答 解:A.3,3-甲基-1-丁烯,主链为丁烯,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,碳碳双键在1号C、甲基在3号C,该命名满足烯烃的系统命名原则,故A正确;
B.2,2-二甲基丁烷,主链为4个碳,在2号碳上含有2个甲基,符合烷烃的命名原则,故B正确;
C.2-乙基-1-丁烯,主链为丁烯,碳碳双键在1号C,在2号C含有1个乙基,该有机物命名合理,故C正确;
D.取代基的位次和最小,应为2,2,3-三甲基丁烷,故D错误;
故选D.
点评 本题考查了有机物相同命名方法的应用,注意主链选择,起点编号,名称书写的规范方法是解题关键,题目较简单.
练习册系列答案
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5.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
| A. | Na+,Fe2+,Cl-,ClO- | B. | Na+,Cu2+,SO42-,NO3- | ||
| C. | Mg2+,NH4+,SO42-,Cl- | D. | Ba2+,CO32-,NO3-,K+ |
7.
某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能,设计了如图所示装置进行探究:将6.4g 铜片和含0.2moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到无气体生成为止.(假定在此过程溶液体积不变)
(1)甲同学认为要证实上述结论,还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验,你认为有无必要,并说明理由:无必要,随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与铜不反应
(2)下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是:A
A.铁粉 B.钠 C.氯化钡溶液 D.银粉
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙两位同学进行了如下设计:
Ⅰ甲同学设想:在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体(假定生成的气体全部逸出),先测定生成的SO2的量,然后计算剩余硫酸的浓度.他设计了如下二种方案来测定SO2的量:
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀.
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中,然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀.
经仔细分析后,发现有不合理之处,请填写表(可以不填满):
Ⅱ乙学生设计的方案是:分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000mL,取20.00mL于锥形瓶中,滴入2~3滴酚酞指示剂,用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),这种方法能否求出余酸的浓度,理由是不能,pH>5时,铜离子与碱反应生成沉淀,不能达到滴定终点.
(4)请再设计其他可行的实验方案,来测定余酸的物质的量浓度,简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算,不必写操作细节)方案一:取反应后的溶液,向其中加入足量锌,收集并测定氢气的体积,通过氢气的物质的量计算剩余硫酸的物质的量浓度;
方案二:反应结束后将烧瓶中的铜片取出,洗净、烘干,称其质量即可;
方案三:反应结束后将烧瓶中的铜取出,然后向溶液中加入足量氯化钡溶液,过滤出沉淀,洗净、干燥后称量等.
(1)甲同学认为要证实上述结论,还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验,你认为有无必要,并说明理由:无必要,随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与铜不反应
(2)下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是:A
A.铁粉 B.钠 C.氯化钡溶液 D.银粉
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙两位同学进行了如下设计:
Ⅰ甲同学设想:在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体(假定生成的气体全部逸出),先测定生成的SO2的量,然后计算剩余硫酸的浓度.他设计了如下二种方案来测定SO2的量:
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀.
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中,然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀.
经仔细分析后,发现有不合理之处,请填写表(可以不填满):
| 序号 | 不合理的原因 | 误差 (偏低或偏高) | 改变措施 |
| 方案① | |||
| 方案② |
(4)请再设计其他可行的实验方案,来测定余酸的物质的量浓度,简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算,不必写操作细节)方案一:取反应后的溶液,向其中加入足量锌,收集并测定氢气的体积,通过氢气的物质的量计算剩余硫酸的物质的量浓度;
方案二:反应结束后将烧瓶中的铜片取出,洗净、烘干,称其质量即可;
方案三:反应结束后将烧瓶中的铜取出,然后向溶液中加入足量氯化钡溶液,过滤出沉淀,洗净、干燥后称量等.
1.用N0表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( )
| A. | 将氯气通入足量氢氧化钠溶液中,当消耗4nmolNaOH时,反应中转移的电子为4nN0 | |
| B. | 4.4g由N2O和CO2组成的混合气体含0.3N0个原子 | |
| C. | 23.4gNaCl晶体中含0.1N0个如图所示的结构单元 | |
| D. | 7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2反应,转移的电子数为0.1N0 |
8.下列有关化学用语表示正确的是( )
| A. | 氯乙烯分子的结构简式:H3C-CH2Cl | B. | 硫原子的结构示意图: | ||
| C. | 过氧化钠的电子式: | D. | 中子数为10的氧原子:${\;}_{8}^{18}$O |
6.下列物质中会因见光而分解的是( )
| A. | HNO3 | B. | Ca(ClO)2 | C. | HClO | D. | NaHCO3 |