题目内容
5．观察是研究物质性质一种基本方法．某同学将一小块金属钠露置空气中，观察到如下现象：银白色$\stackrel{①}{→}$变灰暗$\stackrel{②}{→}$变白色$\stackrel{③}{→}$出现液滴$\stackrel{④}{→}$白色固体，下列说法正确的是（ ）| A． | ①是化合反应 | |
| B． | ②变白色是因为生成了碳酸钠 | |
| C． | ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 | |
| D． | ④只发生物理变化 |
分析 小块金属钠露置于空气中发生的变化中，银白色$\stackrel{①}{→}$变灰暗$\stackrel{②}{→}$变白色$\stackrel{③}{→}$出现液滴$\stackrel{④}{→}$白色固体，是钠被氧化为氧化钠；氧化钠和水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体据此解答．
解答 解：某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色$\stackrel{①}{→}$变灰暗$\stackrel{②}{→}$变白色$\stackrel{③}{→}$出现液滴$\stackrel{④}{→}$白色固体，其变质过程中为：钠被氧化为氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，
A．钠在常温下与氧气化合生成氧化钠，钠切面变暗，故A正确；
B．②变白色是因为氧化钠吸收空气中的水生成氢氧化钠，故B错误；
C．③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，故C错误；
D．④发生的是氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，有新物质生成属于化学变化，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查钠及钠的重要化合物的性质，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．在一恒温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇，发生反应：CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）．以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为（ ）
| A． | 容器内气体密度保持不变 | |
| B． | 气体的平均相对分子质量保持不变 | |
| C． | CO的体积分数保持不变 | |
| D． | CO与H2的物质的量之比保持1：2不变 |
16．下列有关物质分类的描述正确的是（ ）
| A． | 金属氧化物一定是碱性氧化物 | |
| B． | SO2水溶液能导电，所以 SO2是电解质 | |
| C． | 胶体是纯净物，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 | |
| D． | 人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足 |
13．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 | |
| B． | 破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应 | |
| C． | 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，即△H＞0，反应吸热 | |
| D． | △H的大小与热化学方程式的化学计量数无关 |
17．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的（ ）
| A． | 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 | |
| B． | 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 | |
| C． | 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 | |
| D． | 滴加KI溶液时，转移1mol e-时生成1molCuI白色沉淀 |
14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
（1）氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数K的表达式为K=c2（NH3）•c（CO2）．
（2）判断氨基甲酸铵分解反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，数据可知：升高温度，气体的平衡总浓度增大，平衡正向移动，故△H＞0
（3）判断氨基甲酸铵分解反应的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），该反应在任何温度下是否一定能自发进行？高温下反应能自发进行．
（4）升高温度，化学平衡常数K如何变化？增大，增大容器的压强，K值如何变化？不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．
（5）根据表格中的数据，计算25℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数1.6×10-8．
（6）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡，判断该分解反应已经达到化学平衡的是C
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中混合气体平均分子量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变．
NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度 | |||||
| （×10-3 mol•L-1） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
（2）判断氨基甲酸铵分解反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，数据可知：升高温度，气体的平衡总浓度增大，平衡正向移动，故△H＞0
（3）判断氨基甲酸铵分解反应的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），该反应在任何温度下是否一定能自发进行？高温下反应能自发进行．
（4）升高温度，化学平衡常数K如何变化？增大，增大容器的压强，K值如何变化？不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．
（5）根据表格中的数据，计算25℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数1.6×10-8．
（6）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡，判断该分解反应已经达到化学平衡的是C
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中混合气体平均分子量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变．
15．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）
| A． | H2SiO3、H2S、CO2 | B． | H2O、NH3•H2O、HClO | ||
| C． | H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4 | D． | Cu（OH）2CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa |