题目内容
如图所示，在烧杯A中盛有20℃，50mL水，B中盛有1mol×L-1盐酸50mL，试管C、D相通，其中盛有红棕色气体，它处于下列平衡状态，2NO2ƒN2O4(DH<0放热)。当向A中加入50g硝酸铵使其溶解，往B中加入2g苛性钠，也使其溶解时，问：
（1）A、B的烧杯中，A杯溶液温度________，B杯溶液温度________。
（2）A杯中溶液的pH________7，B杯中溶液的pH________7。
（3）试管C中气体颜色变________，D中气体颜色变________。
（4）在20℃时，硝酸铵的溶解度为197g，则推知：A中的溶液________达饱和。
（5）烧杯B中，全部物质完全反应后，理论上可放热应大于________kJ。
答案：
解析：
提示：
解析：
| （1）降低,升高 （2）<,= （3）浅,深 （4）未 （5）2.89
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提示：
| 提示：（1）A中NH4NO3溶解时吸热，所以溶液温度降低，B中苛性钠与盐酸中和放热可使溶液的温度升高。
（2）A中NH4NO3为强酸弱碱盐，水解后呈酸性pH<7，B中盐酸恰好与加入的2g苛性钠完全反应生成NaCl，溶液pH=7。 （3）C试管温度降低，使2NO2ƒN2O4平衡正向移动，气体颜色应变浅，D中升温化学平衡逆向移动，气体颜色加深。 （4）根据溶解度计算：设50mL水溶解xg硝酸铵达饱和，则x∶50=197∶100，解得x=98.5g，所以A为不饱和溶液。 （5）由于强酸强碱的中和热是57.8kJ×mol-1，2g苛性钠相当于0.05mol，与等量盐酸反应放出：0.05mol´57.8kJ×mol-1=2.89kJ热量，而苛性钠固体溶解时又可放出热量，所以实际放出热量大于2.89kJ。
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