Question

【题目】下面的排序不正确的是（ ）
A.晶体熔点的高低： ＞
B.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C.熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．因为对位形成分子间氢键增大熔点，邻位形成分子内氢键降低熔点，所以晶体熔点的高低： ＞ ，故A正确； B、原子晶体中化学键键能越大、键长越短其硬度越大，这几种物质都是原子晶体，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；
C、Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故C错误；
D、晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，离子半径，F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣ ， 则晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系的相关知识，掌握不同晶体类型的物质：原子晶体>离子晶体>分子晶体；同种晶体类型的物质：晶体内微粒间的作用力越大，溶、沸点越高．