题目内容
（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由下面一系列反应制得：
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3 + S
Na2S2O3
常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。
Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。
请问：仪器2的名称为 ，装置6中可放入 。
A．BaCl2溶液 B．浓H2SO4
C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液
Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：
（1）为减少产品的损失，操作①为 ，操作②是减压过滤、洗涤、 ，其中洗涤操作是用 （填试剂）作洗涤剂。
（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-，滴定终点的现象为 ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol/L。
I （1）蒸馏烧瓶 CD Ⅱ（1）热过滤；干燥；乙醇 （2）蓝色褪去，半分钟不变色；0.2000
【解析】
试题分析；I、（1）根据仪器的结构可知，仪器2是蒸馏烧瓶；由于反应中有H2S和SO2，因此需要尾气处理。二者均是酸性气体，均具有还原性，可以用酸性高锰酸钾溶液或氢氧化钠溶液吸收，但都不与氯化钡溶液，浓硫酸不能吸收SO2，答案选CD。
Ⅱ（1）由于在常温下溶液中易析出Na2S2O3?5H2O晶体，所以操作①应该是热过滤。操作②是减压过滤、洗涤，洗涤后的产品需要干燥。由于Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇，所以可以用乙醇作洗涤剂。
（2）由于碘遇淀粉显蓝色，所以滴定终点的现象为蓝色褪去，且半分钟内不变色；根据方程式6I-+Cr2O72-+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O、I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-可知：Cr2O72-～6S2O32-，则根据重铬酸钾的物质的量可知硫代硫酸
＝0.004mol，所以所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为0.004mol÷0.02L＝0.2000mol/L。
考点：考查硫代硫酸钠制备实验方案设计与探究
的名称是2，5，5—三甲基—3—乙基庚烷
与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH═CH2
中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基
、
、
三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽。
2OH－＋H2↑＋Cl2↑