题目内容
(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示
(1 )X位于元素周期表中第________周期第_______族；Y基态原子的电子排布式为_______。
(2) 在W-H、X-H两种共价键中，键的极性较强的是_______,元素Y与W按原子个数比1 ： 3形成的化合物所属的晶体类型是_______。
(3) W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应：
，反应中若形成
键放热103.9k!。则该反应的
=_______。
(4) 元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A，已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1 ： 2的两种盐，写出该反应的化学方程式_______。
（1）二（1分）ⅥA（1分） 1s22s22p63s1（2分）
（2）O-H(或X-H) （2分）离子晶体（2分）
（3）–1039kJ? mol-1 （3分）
（4）3NaClO 
NaClO3 + 2NaCl （3分）
解析
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，反应中若形成
键放热103.9k!。则该反应的
=_______。