题目内容
(14分)用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量(温度高于75OC)。已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：
请根据图中装置回答下列问题：
(1)检查该装置气密性的方法是
(2)为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入 ，发生反应的化学方程式为 。
(3)若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是 。
(4)在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5,原因可能是 ；
从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是 (选填序号)。
a、蒸馏 b、分液 c、升华
(5)生成的PCl3在G中收集，则F中盛有 , 作用是
(6)C、D、H所盛的试剂分别是：C ；D ；H 。
(7)如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是 。
【答案】
【解析】
练习册系列答案
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)。饮用水中ClO2、
，则步骤4中加入的指示剂为
，滴定达到终点时溶液的颜色变化为
将溶液中的
还原为
以测定其含量，该反应的离子方程式为：
将
)。饮用水中ClO2、
，则步骤4中加入的指示剂为
，滴定达到终点时溶液的颜色变化为
将溶液中的
还原为
以测定其含量，该反应的离子方程式为：
将