某温度T℃时.纯水中的c(H+)=4×10-7 mol/L.此时c(OH-)= .T 25℃.原因 ,保持温度T不变.滴入几滴盐酸.使溶液中的c(H+)= 1.6×10-6 mol/L.此时c(OH-)= .溶液为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度T℃时，纯水中的c(H⁺)=4×10^—7 mol/L，此时c(OH^—)= ，T 25℃（填<、>或=），原因；保持温度T不变，滴入几滴盐酸，使溶液中的c(H⁺)=

1.6×10^—6 mol/L，此时c(OH^—)= ，溶液为（填酸性、碱性或中性）

【答案】

4×10^—7 mol/L ＞水的电离是吸热的，温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大；T℃时，Kw=1.6×10^—13，大于25℃时的Kw，因此T＞25℃。

1×10^—7 mol/L 酸性

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序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅Na
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述溶液中的阴离子结合H⁺能力最弱的为

CH₃COO^-

，d溶液呈碱性的原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（用离子方程式表示）．
②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH₃OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）

．
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na₂CO₃溶液
F．0.1mol/L的CH₃COONH₄溶液
③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

．
④100℃时纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H⁺）+c（HCN）

10^n-12

mol/L．
（2）已知2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为

．
若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH₃OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：

物质	CH₃OH	CHO₃CH₃	H₂O
浓度/mol/L	0.8	1.24	1.24

①判断下列说法正确的是

（填字母代号）．
A．增大压强，可以提高CH₃OH的转化率
B．平衡时再向容器中加入CH₃OCH₃和水蒸气各1mol，平衡不移动
C．平衡后升高温度，K＞400
D．平衡时再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后，CH₃OH转化率不变
②达平衡时体系总能量减少

kJ．

（1）某温度（t℃）时，纯水的K_W=10^-13，则该温度

25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
（2）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时c（OH^-）=

．若温度不变，滴入稀H₂SO₄使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，则c（OH^-）=

，由水电离出的c（H⁺）为

．
（3）在某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^xmol/L，c（OH^-）=10^ymol/L，x与y的关系如图1所示：
①该温度下，水的离子积为

．
②该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H⁺）为

．
（4）水的电离平衡曲线如图2所示：
①若以A点表示25℃时，水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

增加到

．
②将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为

．

（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl^–)＝1×10^－⁴mol·L^–1，则该溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝

（2）25℃时，将0.1 mol·L^–1NaOH溶液与0.06 mol·L^–1的H₂SO₄溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近。

（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L^–1的盐酸 ③0.01 mol·L^–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是： (填字母)

A．1︰10︰100︰1000 B．0︰1︰12︰11

C．14︰13︰12︰11 D．14︰13︰2︰3

（4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^－¹ 的NaOH溶液的pH＝11，

①则该温度下水的K_w＝。

②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H^＋)∶c(OH^－ )＝________。

③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________

（5）纯水中c(H⁺)=5.0×10^–7mol·L^–1，则此时纯水中的c(OH^–) = ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^–3mol·L^–1，则c(OH^–) = ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH^–)=5.0×10^–2 mol·L^–1，则溶液中c(H⁺)= 。

某温度T℃时，纯水中的c(H⁺)=4×10^—7 mol/L，此时c(OH^—)= ，T 25℃（填<、>或=），原因；保持温度T不变，滴入几滴盐酸，使溶液中的c(H⁺)=

1.6×10^—6 mol/L，此时c(OH^—)= ，溶液为（填酸性、碱性或中性）

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